咨詢服務熱線:13851470051 / 025-85316087

首頁 >> 新聞中心 >>行業新聞 >> 氫氧化鈉與氫氧化鈣變質的知識歸納
详细内容

氫氧化鈉與氫氧化鈣變質的知識歸納

一氫氧化鈉變質的知識歸納
氫氧化鈉質主要考點包括:
①變質原因;
②檢驗變質的方法;
③檢驗變質的程度(全部變質:Na2CO3、部分變質:Na2CO3、NaOH);
④除去雜質得到就純凈的氫氧化鈉。
1、氫氧化鈉變質的原因:
敞口放置,與空氣中的         反應,生成了          。原理是                  (用化學方程式表示)。
2、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法:(分別滴加酸、堿、鹽溶液,各為一種方法)
①滴加酸:取少量樣品于試管中,滴加足量稀鹽酸(或者稀硫酸),如果產生     ,說明已變質。無明顯現象,說明未變質。原理是                  (用化學方程式表示)。
②滴加堿溶液:取少量樣品于試管中,滴加           溶液(或者          溶液),如果產生白色沉淀,說明已變質。原理是              (用化學方程式表示)。
③滴加鹽溶液:取少量樣品于試管中,滴加          溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液),如果產生白色沉淀,說明已變質。 原理是              (用化學方程式表示)。
3、檢驗氫氧化鈉變質程度的方法:
取少量樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,有白色沉淀生成;過濾,向濾液中滴加少量酚酞溶液,如果溶液變紅色,說明溶液部分變質;如果溶液呈無色,說明氫氧化鈉完全變質。
 原理:
(1)氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性,滴加足量的氯化鈣溶液是為了              ,這時會產生白色沉淀,反應的化學方程式為               ;然后向清液中滴加酚酞溶液,如果溶液呈紅色,說明溶液呈堿性,有未變質的氫氧化鈉,部分變質。如果溶液不變紅,說明沒有氫氧化鈉了,完全變質了!具可以加入:MgCl2(產生白色沉淀)、CuCl2(產生藍色沉淀)、FeCl3(產生紅褐色沉淀)、NH4Cl(生成刺激性氣味)、紫色石蕊溶液(變藍)】
注意:除去碳酸鈉時,不能用氫氧化鈣,因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉,會干擾對氫氧化鈉的檢驗。
原理:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
4、如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。
滴加適量氫氧化鈣溶液,然后過濾,就得到氫氧化鈉溶液,再蒸發,就得到氫氧化鈉固體。原理是             (用化學方程式表示)。
注意:
①不能選用酸溶液,因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應,而且會生成NaCl或Na2SO4等鹽,引入新的雜質。
②不能用氯化鈣等鹽溶液,因為它們與碳酸鈉反應生成NaCl,引入新的雜質。

氧化鈣和氫氧化鈣的變質
 1.變質的原因
氧化鈣在空氣中敞口放置會與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣繼續與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。原理是①                  ②               (用化學方程式表示)。
2.檢驗變質后仍存在的物質的方法:
(1)氧化鈣:
取少量樣品放入燒杯中,加入水充分溶解,用手觸摸燒杯外壁有          感。
(2)氫氧化鈣:
①取少量樣品溶于水,向其中清液通入            ,有白色沉淀生成。
②取少量樣品溶于水,向其中清液滴加           溶液,有白色沉淀生成。
(3)碳酸鈣:取少量變質后固體,向其中滴加稀鹽酸,有           冒出。
原理是                  (用化學方程式表示)。
【特殊強調】有氧化鈣存在的情況下,初中階段檢驗不出氫氧化鈣的存在。因為氧化鈣溶于水后會生成氫氧化鈣,會干擾原來氫氧化鈣的檢驗。

專題訓練
1.探究一包久置的熟石灰是否變質?這包粉末成分存在三種情況:
①沒變質:全部是氫氧化鈣;
②完全變質:全部是碳酸鈣;
③部分變質:是氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物。
【實驗探究】
(1)取適量的熟石灰樣品于試管中,向試管中滴加稀鹽酸,發現產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明熟石灰樣品中含有          離子,從而可以確定這包熟石灰中含有          (寫出物質名稱)。
(2)另取適量的熟石灰樣品于燒杯中,加水攪拌,靜置后取上層清液于兩支試管中:向第一支試管中加入無色酚酞溶液,溶液變成紅色;再向第二支試管里通入二氧化碳氣體,有白色沉淀產生。由此說明這包熟石灰含有          。通過以上實驗探究,得出的結論是               。因此,實驗室保存熟石灰時,應注意                 。
2.有一瓶澄清的石灰水,到了夏天石灰水變渾濁了,瓶壁和瓶底出現了少量白色固體,同學們就此白色固體的成分進行分析并加以探究。
(1)分析:
①白色固體可能是碳酸鈣,生成碳酸鈣的化學方程式為                 。
②白色固體還可能含有另一種物質是          ,出現該物質的原因可能是           。
(2)實驗探究:
取少量固體于試管中,加水攪拌,然后靜置,倒出上層清液。
向清液中滴加          溶液,溶液變紅色;向不溶于水的固體中滴加稀鹽酸,出現的現象是            。他們通過實驗證明了        和         兩種物質都存在。
要做個乖寶寶...
做完才可以看答案哦~
別偷懶哦
做完了才能看答案!

參考答案
一、氫氧化鈉的變質:
1.二氧化碳  碳酸鈉  2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2. 氣泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 
氫氧化鈣 氫氧化鋇 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
氯化鈣 Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3. 除去生成的碳酸鈉   Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
4. Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
二、氧化鈣和氫氧化鈣的變質
1. CaO + H2O = Ca(OH)2      Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2. 灼熱     ①二氧化碳氣體  ② 碳酸鈉
3. 氣泡   CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【同步練習】
1.(1)CO32-    碳酸鈣     (2)氫氧化鈣  部分變質:是氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物。密封保存
2.(1)①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O   
②Ca(OH)2   夏天溫度高,氫氧化鈣的溶解度減小,有Ca(OH)2溶質析出
(2)酚酞溶液   無色氣泡   Ca(OH)2   CaCO3

技术支持: 云引擎網站優化快照(13776698363) | 管理登录
波多野吉衣